Como se combinan los elementos .El caso de la Union Covalente

En el Capitulo anterior vimos un tipo de union entre los Elementos llamada "Union Ionica" , tambien vimos que existen diferencias en cuanto a la tendencia a TOMAR electrones que poseen los distintos Elementos.Las uniones ionicas se forman cuando la DIFERENCIA de Electronegatividad entre los elementos que se unen toma cierto valor.En el caso de que no se alcance ese valor , la union que se forma se denomina Union Covalente.Es una Union en la que los atomos COMPARTEN los electrones con el mismo objetivo que lo hacian en el caso de la UNION Ionica, es decir adquirir la Configuración electrónica del "Gas Inerte mas cercano".Las Uniones Covalentes a su vez pueden ser "Polares o No Polares" , lo que se refiere a que los electrones de la Union Covalente pueden estar mas desplazados hacia uno de los átomos, creando asi "polos" en la molécula del compuesto formado.

Veamos el caso mas simple , la union de dos átomos de Hidrógeno para formar la MOLECULA de Hidrógeno. Como vimos anteriormente , el atomo de Hidrógeno querra tomar la Configuración electrónica del Helio , para lo cual necesita tomar un electrón.Si existe otro atomo de Hidrógeno cerca de el, ambos átomos COMPARTIRAN sus electrónes y asi sera equivalente a poseer cada uno 2 electrones en su capa externa.En las imágenes que siguen podemos ver esquemas que muestran la formación de moléculas de Hidrógeno, de Cloro, de Oxigeno y de Nitrógeno.Como podemos comprobar, al COMPARTIR los electrones (de la CAPA MAS EXTERNA)  cada átomo interviniente en la union, queda con la Configuracion electrónica del Gas Inerte mas cercano a el en la Clasificacion Periódica.Obserbacion , en el caso de las los atomos de Cloro y de Oxígeno no se representaron los electrones de la primera capa.
En este video se explica como se forma una MOLECULA de Hidrógeno a partir de la UNION de dos átomos de Hidrógeno.

En lo anterior vimos la formación de moleculas cuyos atomos son iguales , veamos algunos casos donde estos átomos son diferentes.Las siguientes son representaciones de la : molecula de Amoniaco,Acido Clorhidrico,Agua y  Metano,

Una forma de representar las estructuras electronicas de las moleculas es hacerlo por medio de las llamadas  "Estructuras de Lewis".Consiste en representar a los atomos con su Simbolo químico rodeados por tantos puntos, circulitos, extrellitas, cruces, etc como electrones posean en su capa electrónica mas externa.En el grafico siguiente se ven las de los elementos representativos .

Para representar una molecula empleando estas estructuras a veces  lo que se hace es usar distintos simbolos para los electrones de cada atomo de manera de poder identificar facilmente a cual átomo pertenecen. como se ve a continuacion en las representaciones del : agua;metano;amoniaco y dioxido de carbono.

Como podemos ver, los  electrones compartidos forman "pares de union" y cada par de ellos representa una union .En el caso del agua tenemos 2 "uniones simples" Hidrogeno -Oxigeno

                En el caso del metano tenemos 4 "uniones simples" Carbono-Hidrógeno

               En el caso del amoniaco tenemos 3 "uniones simples" Nitrogeno-Hidrógeno

           En el caso del Dioxido de Carbono tenemos dos  "Uniones Dobles" Carbono-Oxigeno

En el siguiente ejemplo , se trata del acetileno ó etino , vemos 3 pares de electrones compartidos .Se trata de una union TRIPLE Carbono-Carbono 

En el siguiente video se explican los conceptos anteriores y se muestra como se forma un sólido cristalino

En este otro video se explican propiedades gdenerales se los solidos cristalinos

En este video hay una explicacion acerca de como usar las Estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes

En la fotografia siguiente vemos un cristal de cuarzo, sus formas geométricas( planos, ángulos) reflejan una estructura interna muy ordenada y repetitiva.